दुर्बल विद्युत अपघट्य के $pH$ का मूल्यांकन करने के लिए एक सामान्य चरण-दर-चरण दृष्टिकोण समझाएं।

(N/A) चरण-$1$: वियोजन से पहले मौजूद प्रजातियों को ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल/क्षार के रूप में पहचानें।
चरण-$2$: सभी संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखें,जिसमें प्रजातियां अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य करती हों।
चरण-$3$: उच्च $K_{a}$ (या $K_{b}$) वाली प्रतिक्रिया को मुख्य प्रतिक्रिया के रूप में पहचानें,जबकि अन्य सहायक प्रतिक्रियाएं हैं।
चरण-$4$: मुख्य प्रतिक्रिया के लिए निम्नलिखित मानों की एक सारणी बनाएं: $(i)$ प्रारंभिक सांद्रता $c$,$(ii)$ $\alpha$ (आयनन की मात्रा) के संदर्भ में संतुलन पर सांद्रता में परिवर्तन,$(iii)$ संतुलन सांद्रता।
चरण-$5$: संतुलन सांद्रता को मुख्य प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक समीकरण में प्रतिस्थापित करें और $\alpha$ के लिए हल करें।
चरण-$6$: मुख्य प्रतिक्रिया से संबंधित प्रजातियों ($[H_{3}O^{+}]$ या $[OH^{-}]$) की सांद्रता की गणना करें।
चरण-$7$: $pH = -\log [H_{3}O^{+}]$ सूत्र का उपयोग करके $pH$ की गणना करें।