પ્રક્રિયા Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} rightarro | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell}^{\circ})$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$.

Vedclass · Accepted Answer

$10^{35}$

Vedclass · Answer

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell}^{\circ})$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$. અહીં $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$ આપેલ હોવાથી,સૂત્ર $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.06}{n} \log K_c$ થશે. પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે. કિંમતો મૂકતા: $1.05 = \frac{0.06}{2} \log K_c$. $1.05 = 0.03 \log K_c$. $\log K_c = \frac{1.05}{0.03} = 35$. $K_c = 10^{35}$.

પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ ગણો; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (આપેલ છે: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

Similar Questions

કોષ $Zn_{(s)} | Zn^{2+}(0.01 \ M) || Cu^{2+}(1.25 \ M) | Cu_{(s)}$ માટે પ્રક્રિયા ભાગફળ $(Q)$ નું મૂલ્ય કેટલું છે?

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

કોષ $Pt | Cl_{2(g)} (0.4 \ bar) | Cl^{-} (aq.) (0.1 \ M) || Cl^{-} (aq.) (0.01 \ M) | Cl_{2(g)} (0.2 \ bar) | Pt$ માટે, $298 \ K$ તાપમાને માપેલ પોટેન્શિયલ .............. $V$ છે.

$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module