કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

જો $300 \ K$ તાપમાને કોષનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $2 \ V$ હોય,તો $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ પ્રક્રિયા માટે $300 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક $(K)$ આશરે કેટલો હશે? $(R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, F = 96000 \ C \ mol^{-1})$

બે-ઇલેક્ટ્રોન ફેરફાર ધરાવતી કોષ પ્રક્રિયા માટે,$25 \ ^oC$ તાપમાને કોષનું પ્રમાણિત emf $0.295 \ V$ માલૂમ પડે છે. $25 \ ^oC$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

ડેનિયલ કોષના સંતુલન અચળાંક $K_C$ ની ગણતરી કરવા માટેનું સમીકરણ આપો.

જો $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે ઉત્પન્ન થતો પોટેન્શિયલ કેટલો હશે?

$25^{\circ}C$ તાપમાને ગેલ્વેનિક કોષની પ્રક્રિયામાં $n = 4$ માટે પ્રમાણિત $emf$ $0.295 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$