निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल के लिए $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ है। $pH = 1$ पर $E_{cell}$ क्या होगा? .......... $Volt$

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

सेल पर विचार करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ atm) | H^{+}_{(aq)}, [H^{+}]=1 \ M || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिया गया है: $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ और $E^0_{H^{+}/\frac{1}{2}H_2} = 0 \ V$,$T = 298 \ K$ पर।
यदि सेल का विभव $0.712 \ V$ है,तो $Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ की सांद्रता का अनुपात $........$ है। (निकटतम पूर्णांक)

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.03305 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए $x$ का मान ज्ञात कीजिए: $Zn | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Cd^{2+} (x \ M) | Cd$. (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$,$E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($M$ में)

निम्नलिखित अभिक्रिया वाले एक सेल को मानिए:
$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^{\ominus} = 2.97 \, V$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = .... \, V.$ (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979, T = 298 \, K]$