2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} longrightarrow Cu^{ | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।$1$. यदि $[Ag^{+}]$ को दोगुना किया जाता है,

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$[Ag^{+}]$ को दोगुना करना

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।$1$. यदि $[Ag^{+}]$ को दोगुना किया जाता है,तो पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ अपने प्रारंभिक मान का $\frac{1}{4}$ हो जाता है,जिससे $E$ में काफी वृद्धि होती है।$2$. यदि $[Cu^{2+}]$ को आधा किया जाता है,तो पद $\frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ अपने प्रारंभिक मान का $\frac{1}{2}$ हो जाता है,जिससे $E$ में वृद्धि होती है लेकिन $[Ag^{+}]$ को दोगुना करने की तुलना में कम।$3$. ठोस इलेक्ट्रोड ($Cu$ या $Ag$) के आकार को बदलने से अभिक्रिया भागफल $Q$ या सेल विभव $E$ पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।अतः,$[Ag^{+}]$ को दोगुना करने से विभव में सबसे अधिक वृद्धि होती है।

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

Similar Questions

अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में करें:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ है।

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) धनात्मक होगा यदि:

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)

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$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?