298 K तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Cd^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cd(s)$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.40 \ V - (-0

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$0.01$

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(A) सेल अभिक्रिया: $Zn(s) + Cd^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cd(s)$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.40 \ V - (-0.76 \ V) = 0.36 \ V$.$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cd^{2+}]}$.यहाँ,$n = 2$,$E_{cell} = 0.03305 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,$[Cd^{2+}] = x$.गणना करने पर,$x = 0.01 \ M$ प्राप्त होता है।

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हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

सही कथन/कथनों की पहचान करें:

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए,$298 \ K$ पर सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम होता है जब:

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

नीचे दिए गए दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव (potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Pt | H_2(g) | H^+_{(aq)} (10^{-8} \ M) || H^+_{(aq)} (0.001 \ M) | H_2(g) | Pt$

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