निम्नलिखित जानकारी के आधार पर,चार धातुओं $A, B, C$ और $D$ को अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करने की घटती क्षमता के क्रम में व्यवस्थित करें:
$[I]$ केवल $A, B$ और $C$ ही $1 \ M \ HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2 \ (g)$ देते हैं।
$[II]$ जब $C$ को अन्य धातु आयनों के विलयन में मिलाया जाता है,तो धात्विक $B$ और $D$ बनते हैं।
$[III]$ धातु $C$,$A^{n+}$ को अपचयित (reduce) नहीं करती है।

मानक इलेक्ट्रोड विभव के मानों के आधार पर,सुझाव दें कि निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया होगी?

यदि एक मोनोबेसिक दुर्बल अम्ल के $0.050 \ mol \ L^{-1}$ विलयन की मोलर चालकता $(\Lambda_{m})$ $90 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है,तो इसका वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या होगी? [मान लीजिए $\Lambda_{+}^{\circ} = 349.6 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ और $\Lambda_{-}^{\circ} = 50.4 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$.]

स्तंभ $I$ का मिलान स्तंभ $II$ से करें और उचित विकल्प चुनें।

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$A$. कोलराउस नियम	$i$. $\Lambda _{m}^o = \nu _+ \lambda _+^o + \nu _- \lambda _-^o$
$B$. मोलर चालकता	$ii$. $\Lambda _m = \frac{\kappa \times 1000}{M}$
$C$. वियोजन की मात्रा	$iii$. $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^o}$
$D$. वियोजन स्थिरांक	$iv$. $K_a = \frac{C\alpha ^2}{1 - \alpha}$

निम्नलिखित में से सही कथनों की संख्या है :
$A.$ $E_{cell}$ एक गहन (intensive) गुणधर्म है।
$B.$ एक ऋणात्मक $E^{\Theta}$ का अर्थ है कि रेडॉक्स युग्म $H^{+}/H_2$ युग्म की तुलना में एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है।
$C.$ ऑक्सीकरण या अपचयन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा इलेक्ट्रोड अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) पर निर्भर करती है।
$D.$ विद्युत अपघटन के दौरान किसी भी इलेक्ट्रोड पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया की मात्रा विद्युत अपघट्य से प्रवाहित विद्युत की मात्रा के समानुपाती होती है।

$0.025 \ mol \ L^{-1}$ मेथेनोइक अम्ल की मोलर चालकता $46.1 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। इसकी वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ और वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ की गणना कीजिए। दिया गया है: $\lambda^o(H^{+}) = 349.6 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $\lambda^o(HCOO^{-}) = 54.6 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.