निम्नलिखित में से सही कथनों की संख्या है :
$A.$ $E_{cell}$ एक गहन (intensive) गुणधर्म है।
$B.$ एक ऋणात्मक $E^{\Theta}$ का अर्थ है कि रेडॉक्स युग्म $H^{+}/H_2$ युग्म की तुलना में एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है।
$C.$ ऑक्सीकरण या अपचयन के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा इलेक्ट्रोड अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) पर निर्भर करती है।
$D.$ विद्युत अपघटन के दौरान किसी भी इलेक्ट्रोड पर होने वाली रासायनिक अभिक्रिया की मात्रा विद्युत अपघट्य से प्रवाहित विद्युत की मात्रा के समानुपाती होती है।

  • A
    $4$
  • B
    $3$
  • C
    $2$
  • D
    $1$

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गलत कथन चुनिए $:-$

$300 \ K$ पर सेल अभिक्रिया पर विचार करें: $A_{(s)} + B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)}$. इसका $E^{\circ} = 1.0 \ V$ है। अभिक्रिया की $\Delta_{r}H^{\circ} = -163 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए $\Delta_{r}S^{\circ}$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) क्या है? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$

$(i)$ जब कॉपर की छड़ को $1 \ M$ सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में डुबोया जाता है,तो सिल्वर के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं। $(ii)$ सिल्वर धातु $1 \ M$ जिंक नाइट्रेट के विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है। $(iii)$ जब जिंक धातु को $1 \ M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में घोला जाता है,तो कॉपर धातु विस्थापित हो जाती है। अतः,तीनों धातुओं को उनकी अपचायक क्षमता के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

$300 \ K$ पर,$A_{(s)} + B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)}$ अभिक्रिया का $E_{cell}^{\circ} = 1.0 \ V$ है। यदि इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r S^{\circ} = 100 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है,तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\circ}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$

लोहे का जंग लगना निम्नलिखित रूप में होता है। कुल प्रक्रिया के लिए $\Delta G^o$ की गणना $kJ \ mol^{-1}$ में कीजिए।
$2H^{+} + 2e^- + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow H_2O_{(l)} ; E^o = +1.23 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^- \longrightarrow Fe_{(s)} ; E^o = -0.44 \ V$

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