$E = - 2.178 \times 10^{-18} \ J \left( \frac{Z^2}{n^2} \right)$ સમીકરણના આધારે કેટલાક નિષ્કર્ષ લખવામાં આવ્યા છે. તેમાંથી કયું ખોટું છે?

  • A
    જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન કક્ષા બદલે ત્યારે ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણવા માટે આ સમીકરણનો ઉપયોગ કરી શકાય છે.
  • B
    $n = 1$ માટે,ઇલેક્ટ્રોન પાસે $n = 6$ કરતા વધુ ઋણ ઉર્જા હોય છે,જેનો અર્થ છે કે ઇલેક્ટ્રોન સૌથી નાની માન્ય કક્ષામાં વધુ છૂટથી બંધાયેલ છે.
  • C
    સમીકરણમાં ઋણ ચિહ્નનો અર્થ એ છે કે ન્યુક્લિયસ સાથે બંધાયેલ ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા,જો ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી અનંત અંતરે હોય તેના કરતા ઓછી હોય છે.
  • D
    $n$ નું મૂલ્ય જેટલું મોટું,તેટલી કક્ષાની ત્રિજ્યા મોટી.

Explore More

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું હાઇડ્રોજનની સંભવિત ઉત્તેજિત અવસ્થાની ઉર્જાને અનુરૂપ છે ($eV$ માં)?

હાઇડ્રોજન પરમાણુની આયનીકરણ ઉર્જા $13.6 \ eV$ છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનને ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $(n=1)$ થી પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા $(n=2)$ માં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા કેટલી છે? (નોંધ: પ્રશ્ન જ્યુલમાં ઉર્જા પૂછે છે. $1 \ eV = 1.602 \times 10^{-19} \ J$)

હેનરી મોઝલે તત્વોના લાક્ષણિક $X$-રે સ્પેક્ટ્રાનો અભ્યાસ કર્યો હતો. તેમના અવલોકનને યોગ્ય રીતે દર્શાવતો આલેખ કયો છે? (અહીં $\nu =$ ઉત્સર્જિત $X$-રેની આવૃત્તિ; $Z =$ પરમાણુ ક્રમાંક)

ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E = -2.178 \times 10^{-18} \ J \left( \frac{Z^2}{n^2} \right)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનને $n = 1$ થી $n = 2$ સ્તર સુધી ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી પ્રકાશની તરંગલંબાઇ કેટલી હશે?

$\text{He}^{+}$ ની પ્રથમ કક્ષાની ત્રિજ્યા ગણો। ($\text{pm}$ માં)

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo