$298 \ K$ तापमान पर,निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल का $emf$: $Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.1 \ M) || Zn^{2+}(0.1 \ M) | Zn_{(s)}$ क्या होगा ($V$ में)? (दिया गया है,$E^{\circ}_{cell} = -1.562 \ V$)

एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया जिसमें $3$ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं,का $25^{\circ} C$ पर $\Delta G^{\circ}$ मान $17.37 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $E_{\text{cell}}^{\circ}$ का मान ($V$ में) ........ $\times 10^{-2} \ V$ है।
$(1 \ F = 96,500 \ C \ mol^{-1})$

सेल अभिक्रिया $Cd_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Cd^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Cd^{2+}$ की सांद्रता $Cu^{2+}_{(aq)}$ की सांद्रता से $10$ गुना अधिक है,तो सेल के $emf$ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

दिए गए सेल $Cu(s) | Cu^{2+}(C_1 \ M) || Cu^{2+}(C_2 \ M) | Cu(s)$ के लिए,गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta G)$ ऋणात्मक है,यदि:

सेल के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) के बीच का संबंध किसके द्वारा दर्शाया जाता है?

रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?