सेल के मानक अपचयन विभव (standard reduction po | vedclass

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Question

(B) साम्यावस्था पर,सेल विभव $E_{cell} = 0$ होता है। नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{2.303 \, RT}{nF} \log K_c$। $E_{cell} =

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$E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log K_c$

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(B) साम्यावस्था पर,सेल विभव $E_{cell} = 0$ होता है। नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{2.303 \, RT}{nF} \log K_c$। $E_{cell} = 0$ रखने पर,हमें $E_{cell}^0 = \frac{2.303 \, RT}{nF} \log K_c$ प्राप्त होता है। $298 \ K$ पर,$\frac{2.303 \, RT}{F}$ का मान लगभग $0.0591 \, V$ होता है। अतः,$E_{cell}^0 = \frac{0.0591}{n} \log K_c$।

सेल के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) के बीच का संबंध किसके द्वारा दर्शाया जाता है?

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$0.05 \, M \, H_2SO_4$ का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) कितने वोल्ट होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

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