60^{circ} C તાપમાને,ડાયનાઈટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઈડ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વિયોજન માટેની પ્રક્રિયા: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ સમયે,$1 \ mol$ $N_2O_4$ અને $0 \ mol$ $NO_2$ છે.સંતુલન સમયે,$50 \%$ વિયો

Vedclass · Accepted Answer

$-790 \ J \cdot mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) વિયોજન માટેની પ્રક્રિયા: $N_2O_{4(g)} ightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ સમયે,$1 \ mol$ $N_2O_4$ અને $0 \ mol$ $NO_2$ છે.સંતુલન સમયે,$50 \%$ વિયોજન સાથે,$1-0.5 = 0.5 \ mol$ $N_2O_4$ અને $2 	imes 0.5 = 1 \ mol$ $NO_2$ મળે છે.કુલ મોલ સંખ્યા $0.5 + 1 = 1.5 \ mol$ છે.આંશિક દબાણ:$P_{N_2O_4} = \frac{0.5}{1.5} 	imes 1 \ atm = \frac{1}{3} \ atm$$P_{NO_2} = \frac{1}{1.5} 	imes 1 \ atm = \frac{2}{3} \ atm$સંતુલન અચળાંક $K_p$:$K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(2/3)^2}{1/3} = 1.33 \ atm$પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર:$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes RT 	imes \log_{10} K_p$$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 333 	imes 0.1239 \approx -790 \ J \cdot mol^{-1}$

Similar Questions

એક સંતુલન પ્રક્રિયા માટે જેમાં $\Delta G^o = 0$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K = $

$1 \ atm$ અને $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ માટે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

એક પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $20$ છે. $300 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\circ}$ નું મૂલ્ય શું હશે? (આપેલ છે: $R = 8 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln(20) \approx 2.996$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module