એક સંતુલન પ્રક્રિયા માટે જેમાં $\Delta G^o = 0$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K = $

પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \to C_{(g)} + D_{(g)}$ માટે,$298 \, K$ તાપમાને $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ અનુક્રમે $-29.8 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. $298 \, K$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $A \rightleftharpoons B$ માટે $\log _{10} K$ નું મૂલ્ય કેટલું છે?
(આપેલ છે: $\Delta _{r} H_{298 K}^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta _{r} S_{298 K}^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ અને $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)

$298 \ K$ તાપમાને,જો પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $\log_{10} K_{p}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.

$127 \ ^{\circ}C$ તાપમાને $K_{equilibrium} = 10^5$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ ની ગણતરી કરો.

$\Delta G$ દ્વારા રાસાયણિક સંતુલન અને ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં થતા ફેરફારને સમજાવો.