आयरन के एक ऑक्साइड में 69.9% आयरन है। इसका मू | vedclass

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Question

(B) $1$. $Fe$ का प्रतिशत $= 69.9\%$. अतः,$O$ का प्रतिशत $= 100\% - 69.9\% = 30.1\%$.$2$. प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें:$Fe$ के मोल $= \frac{69.9

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$Fe_2O_3$

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(B) $1$. $Fe$ का प्रतिशत $= 69.9\%$. अतः,$O$ का प्रतिशत $= 100\% - 69.9\% = 30.1\%$.$2$. प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें:$Fe$ के मोल $= \frac{69.9}{56} = 1.248 	ext{ mol}$.$O$ के मोल $= \frac{30.1}{16} = 1.881 	ext{ mol}$.$3$. सरलतम मोलर अनुपात निर्धारित करें:सबसे छोटे मान $(1.248)$ से विभाजित करने पर:$Fe = \frac{1.248}{1.248} = 1$.$O = \frac{1.881}{1.248} \approx 1.5$.$4$. पूर्णांक में बदलने पर:$2$ से गुणा करने पर $Fe : O = 2 : 3$ प्राप्त होता है।$5$. अतः,मूलानुपाती सूत्र $Fe_2O_3$ है।

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यौगिक $X$ के $0.858 \ g$ के पूर्ण दहन से $2.63 \ g$ $CO_2$ और $1.28 \ g$ $H_2O$ प्राप्त होते हैं। $X$ का न्यूनतम आणविक द्रव्यमान ............ $g$ हो सकता है।

यौगिक में प्रतिशत संघटन (Percentage Composition) को परिभाषित कीजिए।

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