एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल निम्नलिखित दो रेडॉक्स युग्मों से बना है,$M^{x+}(aq)/M(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = +0.15 \text{ V}]$ और $Fe^{3+}(aq)/Fe(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = -0.036 \text{ V}]$। सेल का $EMF$ $0.2057 \text{ V}$ दर्ज किया गया है। यदि इलेक्ट्रोकेमिकल अभिक्रिया का अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ पाया जाता है,तो $x$ का मान क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $M$ एक $p$-ब्लॉक धातु है और $\frac{2.303RT}{F} = 0.059 \text{ V}$]
- A$1$
- B$2$
- C$3$
- D$4$
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निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
$25 \ ^oC$ पर $[Fe^{2+}] = 10^{-3} \ M$,$p(O_2) = 0.1 \ atm$ और $pH = 3$ होने पर,सेल विभव .............. $V$ होगा।
$2Fe_{(s)} + O_{2(g)} + 4H^{+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.67 \ V$
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