298 K पर निम्नलिखित सेल Mg|Mg^{2+}(0.01 M)| | vedclass

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Question

(B) एनोड पर: $Mg \longrightarrow Mg^{2+} + 2e^{-}$ कैथोड पर: $Sn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Sn$ कुल सेल अभिक्रिया: $Mg + Sn^{2+} \longrightarrow Mg

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$2.23$

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(B) एनोड पर: $Mg \longrightarrow Mg^{2+} + 2e^{-}$ कैथोड पर: $Sn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Sn$ कुल सेल अभिक्रिया: $Mg + Sn^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Sn$ $n = 2$ $E^{\circ}_{	ext{cell}} = E^{\circ}_{	ext{cathode}} - E^{\circ}_{	ext{anode}} = -0.14 \ V - (-2.34 \ V) = 2.20 \ V$ नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{	ext{cell}} = E^{\circ}_{	ext{cell}} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mg^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$ $E_{	ext{cell}} = 2.20 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{0.1}$ $E_{	ext{cell}} = 2.20 - 0.02955 	imes \log(10^{-1})$ $E_{	ext{cell}} = 2.20 - 0.02955 	imes (-1) = 2.20 + 0.02955 \approx 2.23 \ V$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल $Mg|Mg^{2+}(0.01 \ M)||Sn^{2+}(0.1 \ M)|Sn$ का $emf$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है: $E^{\circ}_{Mg^{2+}|Mg} = -2.34 \ V, E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} = -0.14 \ V$)

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