રાસાયણિક પ્રક્રિયાના સંઘાતવાદ (collision theory) અંગે નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

$25\,^{\circ}C$ તાપમાને,એક પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક,સક્રિયકરણ ઉર્જા અને આર્હેનિયસ અચળાંકના મૂલ્યો અનુક્રમે $3 \times 10^{-4}\, s^{-1}$,$129\, kJ/mol$ અને $2 \times 10^{15}\, s^{-1}$ છે. જ્યારે $T \to \infty$ હોય ત્યારે વેગ અચળાંકનું મૂલ્ય કેટલું થાય?

ઉદ્દીપક (Catalyst):

પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

અચળ તાપમાને દરેક તબક્કે પ્રથમ ક્રમની પ્રાથમિક પ્રક્રિયાઓ ધરાવતું નીચે મુજબનું રૂપાંતરણ ધ્યાનમાં લો.
$A + B \underset{\text{Step } 3}{\overset{\text{Step } 1}{\rightleftharpoons}} C \xrightarrow{\text{Step } 2} P$
ઉપરોક્ત પ્રક્રિયાની કેટલીક વિગતો નીચે મુજબ છે.

તબક્કો	વેગ અચળાંક $(s^{-1})$	સક્રિયકરણ ઊર્જા $(kJ \ mol^{-1})$
$1$	$k_1$	$300$
$2$	$k_2$	$200$
$3$	$k_3$	$Ea_3$

જો ઉપરોક્ત રૂપાંતરણનો એકંદર વેગ અચળાંક $(k)$ $k = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ તરીકે આપવામાં આવે અને એકંદર સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ $400 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $Ea_3$ નું મૂલ્ય $\qquad$ $kJ \ mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

જે પ્રક્રિયામાં પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા સમાન હોય,તે પ્રક્રિયા માટે: