अमोनिया,अमोनियम आयन और एमाइड आयन के H-N-H बंध | vedclass

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Question

(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या पर निर्भर करता है।जैसे-जैसे

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$NH_4^{+} > NH_3 > NH_2^{-}$

Vedclass · Answer

(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या पर निर्भर करता है।जैसे-जैसे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या बढ़ती है,एकाकी युग्म-बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है,जिससे बंध कोण कम हो जाता है।- $NH_4^{+}$: $0$ एकाकी युग्म,$4$ बंध युग्म,बंध कोण $\approx 109^{\circ} 28'$.- $NH_3$: $1$ एकाकी युग्म,$3$ बंध युग्म,बंध कोण $\approx 107^{\circ}$.- $NH_2^{-}$: $2$ एकाकी युग्म,$2$ बंध युग्म,बंध कोण $\approx 105^{\circ}$.इसलिए,बंध कोणों का सही क्रम $NH_4^{+} > NH_3 > NH_2^{-}$ है।

अमोनिया,अमोनियम आयन और एमाइड आयन के $H-N-H$ बंध कोणों का सही क्रम क्या है?

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