આદર્શ વાયુઓના મિશ્રણમાં 7 , kg નાઈટ્રોજન અને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $N_2$ ના મોલની સંખ્યા: $n_{N_2} = \frac{7 \, kg}{28 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$N_2$ માટે મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom): $f_{N_2} = \frac{

Vedclass · Accepted Answer

$(A)$ અને $(B)$ બંને.

Vedclass · Answer

(D) $N_2$ ના મોલની સંખ્યા: $n_{N_2} = \frac{7 \, kg}{28 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$N_2$ માટે મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom): $f_{N_2} = \frac{2}{\gamma_{N_2}-1} = \frac{2}{1.4-1} = 5$.$CO_2$ ના મોલની સંખ્યા: $n_{CO_2} = \frac{11 \, kg}{44 \, kg/kmol} = 0.25 \, kmol$.$CO_2$ માટે મુક્તિની માત્રા: $f_{CO_2} = \frac{2}{\gamma_{CO_2}-1} = \frac{2}{1.3-1} = \frac{20}{3}$.સમતુલ્ય આણ્વીય દળ $M_{mix} = \frac{m_1 + m_2}{n_1 + n_2} = \frac{7 + 11}{0.25 + 0.25} = \frac{18}{0.5} = 36 \, kg/kmol$.સમતુલ્ય મુક્તિની માત્રા $f_{mix} = \frac{n_1 f_1 + n_2 f_2}{n_1 + n_2} = \frac{0.25(5) + 0.25(20/3)}{0.25 + 0.25} = \frac{5 + 20/3}{2} = \frac{35/3}{2} = \frac{35}{6}$.સમતુલ્ય એડિબેટિક ઇન્ડેક્સ $\gamma_{mix} = 1 + \frac{2}{f_{mix}} = 1 + \frac{2}{35/6} = 1 + \frac{12}{35} = \frac{47}{35}$.આમ,$(A)$ અને $(B)$ બંને સાચા છે.

આદર્શ વાયુઓના મિશ્રણમાં $7 \, kg$ નાઈટ્રોજન અને $11 \, kg$ $CO_2$ છે. તો (નાઈટ્રોજન અને $CO_2$ માટે $\gamma$ અનુક્રમે $1.4$ અને $1.3$ લો):

Similar Questions

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module