$T_1$ અને $T_2$ તાપમાને રહેલા બે આદર્શ વાયુઓને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો ઉર્જાનો કોઈ વ્યય થતો ન હોય અને વાયુઓના મોલની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1$ અને $n_2$ હોય,તો મિશ્રણનું તાપમાન કેટલું હશે?
- A$\frac{n_1 T_1 - n_2 T_2}{n_1 + n_2}$
- B$\frac{n_1 T_1 + n_2 T_2}{n_1 - n_2}$
- C$\frac{n_1 T_1 + n_2 T_2}{n_1 + n_2}$
- D$\frac{n_1 T_1 - n_2 T_2}{n_1 - n_2}$
Explore More
Similar Questions
ત્રણ આદર્શ વાયુઓ જેમના નિરપેક્ષ તાપમાન $T_1, T_2$ અને $T_3$ છે,તેમને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. અણુઓના દળ $m_1, m_2$ અને $m_3$ છે અને અણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1, n_2$ અને $n_3$ છે. ઉર્જાનો કોઈ વ્યય થતો નથી તેમ ધારીએ તો,મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન કેટલું હશે?
MediumAIEEE 2011
View Solutionવાયુઓને આદર્શ ગણીને,$3$ મોલ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને $2$ મોલ ઓક્સિજનના વાયુ મિશ્રણ માટે $\gamma = \frac{C_P}{C_V}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(\gamma_{O_2} = 1.4, \gamma_{CO_2} = 1.3)$
Medium
View Solution$2$ મોલ ઓક્સિજન અને $4$ મોલ આર્ગોનનું મિશ્રણ $T$ તાપમાને રાખવામાં આવે છે. તમામ આંતરિક દોલનોને અવગણતા,પ્રણાલીની કુલ આંતરિક ઊર્જા કેટલી થશે ($, RT$ માં)?
Difficult
View Solution$3$ મોલ એક-પરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 5/3)$ ને $1$ મોલ દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 7/5)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?
એક વાયુ મિશ્રણમાં તાપમાન $T$ પર $2$ મોલ ઓક્સિજન અને $4$ મોલ નિયોન છે. તમામ વાઇબ્રેશનલ મોડ્સને અવગણતા,સિસ્ટમની કુલ આંતરિક ઉર્જા $...........\,RT$ થશે.
Vedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo