आदर्श गैसों के एक मिश्रण में $7 \, kg$ नाइट्रोजन और $11 \, kg$ $CO_2$ है। तो (नाइट्रोजन और $CO_2$ के लिए $\gamma$ क्रमशः $1.4$ और $1.3$ लें):

तीन बंद पात्र $A, B$ और $C$ समान तापमान $T$ पर हैं और उनमें ऐसी गैसें हैं जो वेग के मैक्सवेलियन वितरण का पालन करती हैं। पात्र $A$ में केवल $O_2$,$B$ में केवल $N_2$ और $C$ में $O_2$ और $N_2$ की समान मात्रा का मिश्रण है। यदि पात्र $A$ में $O_2$ अणुओं की औसत गति $V_1$ है और पात्र $B$ में $N_2$ अणुओं की औसत गति $V_2$ है,तो पात्र $C$ में $O_2$ अणुओं की औसत गति क्या होगी?

मेज पर रखे दो कठोर बक्सों में अलग-अलग आदर्श गैसें भरी हैं। बक्सा $A$ में $T_0$ तापमान पर $1 \text{ mole}$ नाइट्रोजन है। जबकि बक्सा $B$ में $(7/3) T_0$ तापमान पर $1 \text{ mole}$ हीलियम है। दोनों बक्सों को एक-दूसरे के साथ ऊष्मीय संपर्क में रखा जाता है और ऊष्मा का प्रवाह तब तक होता है जब तक कि दोनों का तापमान समान न हो जाए। (बक्सों की ऊष्मा धारिता को नगण्य मानें)। गैस का अंतिम तापमान $T_f$ को $T_0$ के रूप में व्यक्त करें।

एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma = 5/3)$ को एक मोल द्विपरमाणुक गैस $(\gamma = 7/5)$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या है? $\gamma$ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात दर्शाता है।

एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा $U$,दाब $P$ और आयतन $V$ के बीच संबंध $U = 2 + 2PV$ है। तो गैस है:

पाँच मोल हीलियम को दो मोल हाइड्रोजन के साथ मिलाकर एक मिश्रण बनाया जाता है। हीलियम का मोलर द्रव्यमान $M_1=4\ g$ और हाइड्रोजन का $M_2=2\ g$ लें। यदि $He$ नमूने की आंतरिक ऊर्जा $100\ J$ है और हाइड्रोजन नमूने की आंतरिक ऊर्जा $200\ J$ है,तो मिश्रण की आंतरिक ऊर्जा ..... $J$ होगी।