એક વાયુ મિશ્રણમાં 16 g હિલિયમ અને 16 g ઓક્સ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હિલિયમના મોલની સંખ્યા $(n_1)$ = $\frac{16 \ g}{4 \ g/mol} = 4 \ mol$. હિલિયમ એક પરમાણ્વીય વાયુ છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા $f_1 = 3$ છે.ઓક્સિજનના

Vedclass · Accepted Answer

$1.62$

Vedclass · Answer

(B) હિલિયમના મોલની સંખ્યા $(n_1)$ = $\frac{16 \ g}{4 \ g/mol} = 4 \ mol$. હિલિયમ એક પરમાણ્વીય વાયુ છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા $f_1 = 3$ છે.ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_2)$ = $\frac{16 \ g}{32 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. ઓક્સિજન દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા $f_2 = 5$ છે.મિશ્રણ માટે અચળ કદ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{v,mix} = \frac{n_1 C_{v1} + n_2 C_{v2}}{n_1 + n_2} = \frac{n_1 (\frac{f_1}{2}R) + n_2 (\frac{f_2}{2}R)}{n_1 + n_2}$.મિશ્રણ માટે અચળ દબાણ પર મોલર વિશિષ્ટ ઉષ્મા $C_{p,mix} = \frac{n_1 C_{p1} + n_2 C_{p2}}{n_1 + n_2} = \frac{n_1 (\frac{f_1+2}{2}R) + n_2 (\frac{f_2+2}{2}R)}{n_1 + n_2}$.$C_{v,mix} = \frac{4(\frac{3}{2}R) + 0.5(\frac{5}{2}R)}{4 + 0.5} = \frac{6R + 1.25R}{4.5} = \frac{7.25R}{4.5} = \frac{29R}{18}$.$C_{p,mix} = \frac{4(\frac{5}{2}R) + 0.5(\frac{7}{2}R)}{4 + 0.5} = \frac{10R + 1.75R}{4.5} = \frac{11.75R}{4.5} = \frac{47R}{18}$.ગુણોત્તર $\gamma = \frac{C_{p,mix}}{C_{v,mix}} = \frac{47R/18}{29R/18} = \frac{47}{29} \approx 1.62$.

એક વાયુ મિશ્રણમાં $16 \ g$ હિલિયમ અને $16 \ g$ ઓક્સિજન છે. આ મિશ્રણ માટે $\frac{C_p}{C_v}$ નો ગુણોત્તર કેટલો થાય?

Similar Questions

$\frac{dy}{dx} = \frac{x \log x^2 + x}{\sin y + y \cos y}$ નો ઉકેલ શોધો.

નીચેનામાંથી કયું ડાયકાર્બોક્સિલિક એસિડ નથી?

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં $H_2O_2$ રિડક્શનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module