$15\,g$ नाइट्रोजन गैस को $27\,^{\circ}C$ तापमान पर एक पात्र में रखा गया है। गैस को दी गई ऊष्मा की मात्रा ज्ञात कीजिए,ताकि अणुओं का rms वेग दोगुना हो जाए। (लगभग ...... $kJ$ में) [ $R = 8.3\,J/K\,mole$ लें ]

कथन $(A):$ एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान के सभी अणुओं की कुल स्थानांतरणीय गतिज ऊर्जा उसके दबाव और आयतन के गुणनफल की $1.5$ गुना होती है।
कारण $(R):$ गैस के अणु एक-दूसरे से टकराते हैं और टक्कर के कारण अणुओं का वेग बदल जाता है।

एक आदर्श गैस $(\gamma = 1.5)$ का रुद्धोष्म (adiabatic) प्रसार किया जाता है। अणुओं के वर्ग माध्य मूल वेग (r.m.s. velocity) को $2$ के गुणक से कम करने के लिए,गैस का कितना गुना प्रसार किया जाना चाहिए?

गैसों के गतिज सिद्धांत के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$A$. $0^{\circ} C$ पर गैस के अणुओं की गति रुक जाती है।
$B$. यदि अणुओं का घनत्व बढ़ाया जाता है तो गैस के अणुओं का माध्य मुक्त पथ (mean free path) घट जाता है।
$C$. यदि दाब को स्थिर रखकर तापमान बढ़ाया जाता है तो गैस के अणुओं का माध्य मुक्त पथ बढ़ जाता है।
$D$. प्रति अणु प्रति स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) औसत गतिज ऊर्जा $\frac{3}{2} k_{B} T$ है (एकपरमाणुक गैसों के लिए)।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें:

$300 \ K$ तापमान पर ऑक्सीजन गैस के एक नमूने की औसत स्थानांतरण गतिज ऊर्जा और $rms$ गति क्रमशः $6.21 \times 10^{-21} \ J$ और $484 \ m/s$ है। $600 \ K$ तापमान पर ये मान क्रमशः क्या होंगे? (आदर्श गैस व्यवहार मानिए)

रिक्त स्थान भरें:
$(i)$ कम $......$ और उच्च $......$ तापमान पर वास्तविक गैसें आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती हैं।
$(ii)$ $......$ गैस की औसत गतिज ऊर्जा का माप है।
$(iii)$ $m$ द्रव्यमान वाली गैस की गतिज ऊर्जा $E$ है। इसका संवेग $......$ होगा।
$(iv)$ $0^{\circ} C$ पर $v_{rms}$ की तुलना में $......$ तापमान पर $v_{rms}$ दोगुना हो जाएगा।