$Cu^{2+} | Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ (अपचयन विभव) है। $0.001 \, M \, Cu^{2+}$ विलयन का इलेक्ट्रोड विभव $V$ में क्या होगा?

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 10 \times 10^{15}$ दिया गया है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए। [दिया है: $298 \ K$ पर $2.303 \ \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$]

यदि $298 \ K$ पर एक साम्य अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक $K_c$ क्या होगा?

$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज में निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति वृद्धि करेगी?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

$298 \ K$ पर यदि विलयन को $100$ गुना तनु किया जाए,तो $Cu^{2+}/Cu$ अर्ध-सेल के विभव में कितना परिवर्तन होगा?