$298 \ K$ पर $0.025 \ M \ CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा,यदि $Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है ($V$ में)?

सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए $25^{\circ}C$ पर मानक $EMF$ का मान $1.10 \ V$ है। यदि $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ के विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $EMF$ ........... $V$ होगा।

सेल $Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(aq)}(1 \ M)||Cu^{2+}_{(aq)}(1 \ M)|Cu_{(s)}$ के लिए मानक emf $0.74 \ V$ है। यदि $298 \ K$ पर $Cd^{2+}_{(aq)}$ और $Cu^{2+}_{(aq)}$ की सांद्रता $10$ गुना कम हो जाती है,तो सेल का emf ज्ञात कीजिए।

$M^{3+}/M$ इलेक्ट्रोड का मानक विभव ज्ञात करने के लिए,निम्नलिखित सेल का निर्माण किया गया है:
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)

निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

कॉपर धातु द्वारा सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए,$25\,^{\circ}C$ पर मानक सेल विभव $0.46\,V$ है। मानक गिब्स ऊर्जा $(\Delta G^{\circ})$ का मान क्या होगा? $(F = 96500\,C\,mol^{-1})$