दो गैसों का समान दाब $P$,तापमान $T$ और आयतन $V$ है। यदि उन्हें मिश्रित किया जाता है और अंतिम आयतन तथा तापमान क्रमशः $V$ और $T$ ही रहते हैं,तो अंतिम दाब क्या होगा?

यदि $27^{\circ} C$ तापमान पर $2 \text{ mol}$ आदर्श एकपरमाणुक गैस को $327^{\circ} C$ तापमान पर $4 \text{ mol}$ दूसरी आदर्श एकपरमाणुक गैस के साथ मिलाया जाता है,तो दोनों गैसों के मिश्रण का तापमान क्या होगा ($^{\circ} C$ में)?

एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma = 5/3)$ को एक मोल द्विपरमाणुक गैस $(\gamma = 7/5)$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण के लिए $\gamma$ क्या है? $\gamma$ स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात दर्शाता है।

दो अलग-अलग गैसों का दाब $P$ और तापमान $T$ है। उनका आयतन $V$ है। यदि इन दोनों गैसों को समान आयतन और तापमान पर मिलाया जाता है,तो मिश्रण का दाब...........होगा।

एक पात्र में दो अक्रिय गैसें हैं: नियॉन (एकपरमाणुक) और ऑक्सीजन (द्विपरमाणुक)। उनके आंशिक दबावों का अनुपात $3:2$ है। निम्नलिखित का अनुपात ज्ञात कीजिए:
$(i)$ अणुओं की संख्या और
$(ii)$ पात्र में नियॉन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान घनत्व।
$Ne$ का परमाणु द्रव्यमान $= 20.2 \; u$,$O_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 32.0 \; u$.

$27^{\circ} C$ पर $14 \, g$ $CO$ को $47^{\circ} C$ पर $16 \, g$ $O_2$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का तापमान .......... $^{\circ} C$ है (कंपन मोड को नगण्य मानते हुए)।