यदि Delta E_{int} आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि को | vedclass

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Question

(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta E_{int} = \Delta Q - W$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\Delta Q$ निकाय को दी गई ऊष

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$\Delta E_{int} = -W$ रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए

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(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta E_{int} = \Delta Q - W$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\Delta Q$ निकाय को दी गई ऊष्मा है और $W$ निकाय द्वारा किया गया कार्य है।रुद्धोष्म प्रक्रिया (adiabatic process) के लिए,परिवेश के साथ ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है,इसलिए $\Delta Q = 0$ होता है।इस मान को प्रथम नियम के समीकरण में रखने पर,हमें $\Delta E_{int} = 0 - W$ प्राप्त होता है,जो सरल होकर $\Delta E_{int} = -W$ हो जाता है।अतः,सही कथन यह है कि रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि निकाय द्वारा किए गए कार्य के ऋणात्मक मान के बराबर होती है।

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