$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.2 \ M \ NH_4Cl$ का एक विलयन दिया गया है। यदि $1.0 \ mL \ 0.001 \ M \ HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $[OH^-]$ सांद्रता क्या होगी? [दिया है: $K_b = 2 \times 10^{-5}$]
- A$2 \times 10^{-5}$
- B$5 \times 10^{-10}$
- C$2 \times 10^{-3}$
- Dइनमें से कोई नहीं
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$0.35 \ M$ दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण के $0.70 \ M$ सांद्रता वाले बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि $pK_{a} = 4.56$ है।
अम्लीय बफर विलयन को किसके मिश्रण द्वारा तैयार किया जा सकता है?
Easy
View Solution$50 \ mL$ $0.02 \ M$ $NaHSO_4$ को $50 \ mL$ $0.02 \ M$ $Na_2SO_4$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $[pK_{a2} (H_2SO_4) = 2]$
Difficult
View Solution$0.1 \ M$ $HA$ (दुर्बल अम्ल) के $100 \ mL$ और $0.2 \ M$ $NaA$ के $100 \ mL$ को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? ($HA$ का $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)
सोडियम एसीटेट बफर का $pH$,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ द्वारा दिया जाता है। एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?
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