$0.1 \ M$ $HA$ (दुर्बल अम्ल) के $100 \ mL$ और $0.2 \ M$ $NaA$ के $100 \ mL$ को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? ($HA$ का $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)

सभी दिए गए विलयनों की सांद्रता समान है। निम्नलिखित में से किसके समान आयतन को मिलाने पर एक बफर विलयन प्राप्त होगा?
$A = NH_4Cl$; $B = CH_3COONa$; $C = NH_4OH$; $D = CH_3COOH$

$CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। $pH = 4.0$ वाला विलयन बनाने के लिए $0.1 \ M \ CH_3COOH$ में कितने ग्राम $CH_3COONa$ की आवश्यकता होगी? ($CH_3COONa$ का आणविक द्रव्यमान = $82 \ g \ mol^{-1}$)

निम्नलिखित में से किनके मिश्रण से $pH = 9$ वाला बफर विलयन प्राप्त होगा?

$CH_3COOH$ के $0.1 \ M$ विलयन के $1 \ L$ में कितने मोल सोडियम एसीटेट मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 5.5$ का विलयन प्राप्त हो? (दिया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.5$)

एक बफर विलयन तैयार किया जाता है जिसमें $NH_3$ की सांद्रता $0.30 \ M$ है और $NH_4^+$ की सांद्रता $0.20 \ M$ है। यदि $NH_3$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ है,तो इस विलयन का $pH$ क्या होगा? $(log \ 2.7 = 0.43)$