$0.35 \ M$ दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण के $0.70 \ M$ सांद्रता वाले बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि $pK_{a} = 4.56$ है।

$3 \; g$ एसिटिक एसिड को $250 \; mL$ $0.1 \; M \; HCl$ में मिलाया जाता है और घोल को $500 \; mL$ तक बनाया जाता है। इस घोल के $20 \; mL$ में $\frac{1}{2} \; mL$ $5 \; M \; NaOH$ मिलाया जाता है। घोल का $pH$ है: [दिया गया है: एसिटिक एसिड का $pK_{a} = 4.75$,एसिटिक एसिड का मोलर द्रव्यमान $= 60 \; g/mol$,$\log 3 = 0.4771$]। आयतन में किसी भी परिवर्तन की उपेक्षा करें।

एक बफर विलयन में $0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.02 \ M \ NH_4Cl$ के समान आयतन हैं। क्षार का $pK_b$ $5$ है। $pH$ का मान क्या है?

यदि $50 \ mL$ $0.2 \ M \ KOH$ को $40 \ mL$ $0.5 \ M \ HCOOH$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी? $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$

कथन $(A)$: एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के समान मोल वाले बफर विलयन का $pH$ $4.8$ है (एसिटिक एसिड का $pK_a$ $4.8$ है)।
कारण $(R)$: $25^{\circ} C$ पर पानी का आयनिक गुणनफल $10^{-14} \ mol^2 \ L^{-2}$ है। सही उत्तर है

$0.1 \, M \, NH_4Cl$ और $0.01 \, M \, NH_4OH$ युक्त $10 \, mL$ विलयन के लिए,निम्नलिखित में से क्या मिलाने पर विलयन की $pH$ नहीं बदलेगी?