एक काल्पनिक अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए,तीन अलग-अलग प्रयोगों से निम्नलिखित डेटा प्रदान किया गया है:
$1$. $[A] = 0.01 \ M$,$[B] = 0.01 \ M$ - अभिक्रिया की दर $= 1.0 \times 10^{-4} \ M \ s^{-1}$.
$2$. $[A] = 0.01 \ M$,$[B] = 0.03 \ M$ - अभिक्रिया की दर $= 9.0 \times 10^{-4} \ M \ s^{-1}$.
$3$. $[A] = 0.03 \ M$,$[B] = 0.03 \ M$ - अभिक्रिया की दर $= 2.70 \times 10^{-3} \ M \ s^{-1}$.
दर नियम निर्धारित करें।

पानी की अधिकता में एक कार्बनिक क्लोराइड का जल-अपघटन इस प्रकार होता है: $R-Cl + H_2O \rightarrow R-OH + HCl$। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प सही है?

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
स्थिर $pH$ पर अर्ध-आयु काल जिंक की सांद्रता से स्वतंत्र है। $Zn$ की स्थिर सांद्रता के लिए,जब $pH$ को $3$ से घटाकर $2$ किया जाता है तो दर $100$ गुना हो जाती है। सही कथनों की पहचान करें $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ यदि जिंक की सांद्रता चार गुना कर दी जाए और $H^{+}$ आयन की सांद्रता आधी कर दी जाए तो दर प्रभावित नहीं होती है।
$(D)$ यदि $Zn$ की स्थिर सांद्रता पर $H^{+}$ आयन की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो दर चार गुना हो जाती है।

एक निश्चित तापमान पर,$NH_3$ के उत्प्रेरक अपघटन के लिए अर्ध-आयु काल इस प्रकार पाए गए:

दाब $(mm \ Hg)$	$50, 100, 200$
अर्ध-आयु काल $(hrs)$	$3.52, 1.76, 0.88$

जब अर्ध-आयु काल $2.5 \ hrs$ हो,तो दाब क्या होगा?

पानी की बड़ी अधिकता की उपस्थिति में एक कार्बनिक क्लोराइड के जल-अपघटन में; $RCl + H_2O \rightarrow ROH + HCl$. अभिक्रिया की आण्विकता और कोटि क्या है?

अभिक्रिया $aA \to xP$ के लिए,जब $[A] = 2.2 \ M$ है तो दर $2.4 \ mMs^{-1}$ है। जब $A$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है,तो दर $0.6 \ mMs^{-1}$ हो जाती है। $A$ के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि ज्ञात कीजिए।