જ્યારે તાપમાન $300 \, K$ થી વધીને $310 \, K$ થાય છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર $2.3$ ગણો વધે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને દર અચળાંક $x$ હોય,તો $310 \, K$ તાપમાને દર અચળાંક ....... જેટલો થશે.

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયા માટે,દર અચળાંક $(K)$ $15 \text{ s}$ પછી $2.5 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$,$30 \text{ s}$ પછી $2.60 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ અને $50 \text{ s}$ પછી $2.55 \times 10^{-5} \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}$ છે. તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

એસ્ટરીકરણનો વેગ અચળાંક $k = k^{\prime} [H_2O]$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જો વેગ અચળાંક $k = 2.0 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ હોય,તો $k^{\prime}$ ની ગણતરી કરો. ($[H_2O] = 55.5 \ mol \ L^{-1}$ લો)

દર સમીકરણનું વિકલન સ્વરૂપ $\frac{dx}{dt} = k[P][Q]^{0.5}[R]^{0.5}$ છે. ઉપરના સમીકરણ વિશે કયું વિધાન ખોટું છે?

$2O_3 \rightarrow 3O_2$ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટેની ક્રિયાવિધિ નીચે મુજબ છે. તો દર નિયમ સમીકરણ શું થશે?
$O_3 \rightleftharpoons O_2 + O$ ...... (ઝડપી)
$O + O_3 \rightarrow 2O_2$ ...... (ધીમી)

નીચે આપેલા દરેક વેગ અચળાંક પરથી પ્રક્રિયાનો ક્રમ ઓળખો.
$(i)$ $k = 2.3 \times 10^{-5} \, L \, mol^{-1} \, s^{-1}$
$(ii)$ $k = 3 \times 10^{-4} \, s^{-1}$