अभिक्रिया 2NO_{(g)} + O_{2_{(g)}} rightarrow | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए दर नियम: $Rate = k[NO]^2[O_2]$ है।जब पात्र का आयतन आधा किया जाता है,तो प्रत्येक गैसीय अभिकारक की सांद्रता दोगुनी हो जाती है क्यों

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अपने प्रारंभिक मान से $8$ गुना बढ़ जाएगी।

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(A) अभिक्रिया के लिए दर नियम: $Rate = k[NO]^2[O_2]$ है।जब पात्र का आयतन आधा किया जाता है,तो प्रत्येक गैसीय अभिकारक की सांद्रता दोगुनी हो जाती है क्योंकि $Concentration = 	ext{moles} / 	ext{Volume}$.मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[NO]_i$ और $[O_2]_i$ है। नई सांद्रता $[NO]_f = 2[NO]_i$ और $[O_2]_f = 2[O_2]_i$ होगी।नई दर $Rate_f = k(2[NO]_i)^2(2[O_2]_i) = k 	imes 4[NO]_i^2 	imes 2[O_2]_i = 8 	imes k[NO]_i^2[O_2]_i$.अतः,नई दर प्रारंभिक दर की $8$ गुना होगी।

$N_2$ का आयतन $cc$ में $(V_t)$	$6.25$	$9.50$	$11.42$	$13.65$	$35.05$ $(V_{\infty})$
समय $(t)$ मिनट में	$10$	$15$	$20$	$25$	$\infty$

$[AB] \ (mol \ dm^{-3})$	$AB$ के अपघटन की दर $(mol \ dm^{-3} \ s^{-1})$
$0.20$	$2.75 \times 10^{-8}$
$0.40$	$11.0 \times 10^{-8}$
$0.60$	$24.75 \times 10^{-8}$

$Expt. \ No.$	$[A]$	$[B]$	$Initial \ Rate$
$1$	$0.012$	$0.035$	$0.10$
$2$	$0.024$	$0.070$	$0.80$
$3$	$0.024$	$0.035$	$0.10$
$4$	$0.012$	$0.070$	$0.80$

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