હાઈડ્રોજન પરમાણુ માટે પ્રથમ અને દ્વિતીય ઉત્તે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુમાં ઈલેક્ટ્રોનની ઊર્જા $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે,$n_1 = 2$.દ્વિતીય ઉત્તેજિત અવસ્થા

Vedclass · Accepted Answer

$9/4$

Vedclass · Answer

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુમાં ઈલેક્ટ્રોનની ઊર્જા $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે,$n_1 = 2$.દ્વિતીય ઉત્તેજિત અવસ્થા માટે,$n_2 = 3$.ઊર્જાનો ગુણોત્તર $E_1 / E_2 = (1 / n_1^2) / (1 / n_2^2) = n_2^2 / n_1^2$ થાય.કિંમતો મૂકતા: $E_1 / E_2 = 3^2 / 2^2 = 9 / 4$.

હાઈડ્રોજન પરમાણુ માટે પ્રથમ અને દ્વિતીય ઉત્તેજિત અવસ્થાની ઊર્જાનો ગુણોત્તર ...... છે.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં $3^{rd}$ અને $2^{nd}$ બોહરની કક્ષાઓ વચ્ચેનું અંતર કેટલું છે?

$n=2$ ને અનુરૂપ સ્થિર અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા કેટલી છે?

કક્ષકમાં $K.E.$ નું મૂલ્ય શેના બરાબર હોય છે?

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ ઊર્જા $-6.8 \ eV$ છે. ઇલેક્ટ્રોન કઈ ઉત્તેજિત અવસ્થામાં છે તે જણાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module