He^+ की आयनन ऊर्जा 19.6 times 10^{-18} J at | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कक्ष में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ ह

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$-4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$

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(C) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के $n$ वें कक्ष में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ है।$He^+$ $(Z = 2)$ के लिए,आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n = 1$ से $n = \infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है,जो $-E_1$ के बराबर है। दिया गया $IE = 19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ है,इसलिए $E_1(He^+) = -19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ होगा।सूत्र $E_n = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2}$ का उपयोग करके,हम इस इकाई प्रणाली के लिए स्थिरांक $R_H$ ज्ञात कर सकते हैं: $19.6 	imes 10^{-18} = R_H 	imes \frac{2^2}{1^2} \implies R_H = 4.9 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$।अब,$Li^{2+}$ $(Z = 3)$ के लिए,प्रथम स्थिर अवस्था $(n = 1)$ की ऊर्जा: $E_1(Li^{2+}) = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes \frac{3^2}{1^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes 9 = -44.1 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1} = -4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$।

$He^+$ की आयनन ऊर्जा $19.6 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ है। $Li^{2+}$ की प्रथम स्थिर अवस्था $(n = 1)$ की ऊर्जा क्या होगी?

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