He^+ ની આયનીકરણ ઊર્જા 19.6 times 10^{-18} J | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ માટે $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જાનું સૂત્ર: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ છે.$

Vedclass · Accepted Answer

$-4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ માટે $n$ મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જાનું સૂત્ર: $E_n = -2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ J \ atom^{-1}$ છે.$He^+$ $(Z = 2)$ માટે,આયનીકરણ ઊર્જા એ $n = 1$ થી $n = \infty$ સુધી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે,જે $-E_1$ જેટલી છે. આપેલ $IE = 19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ હોવાથી,$E_1(He^+) = -19.6 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ થાય.સૂત્ર $E_n = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2}$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે આ એકમ પદ્ધતિ માટે અચળાંક $R_H$ શોધી શકીએ: $19.6 	imes 10^{-18} = R_H 	imes \frac{2^2}{1^2} \implies R_H = 4.9 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$.હવે,$Li^{2+}$ $(Z = 3)$ માટે,પ્રથમ સ્થાયી અવસ્થા $(n = 1)$ ની ઊર્જા: $E_1(Li^{2+}) = -R_H 	imes \frac{Z^2}{n^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes \frac{3^2}{1^2} = -4.9 	imes 10^{-18} 	imes 9 = -44.1 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1} = -4.41 	imes 10^{-17} \ J \ atom^{-1}$.

$He^+$ ની આયનીકરણ ઊર્જા $19.6 \times 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$ છે. $Li^{2+}$ ની પ્રથમ સ્થાયી અવસ્થા $(n = 1)$ ની ઊર્જા કેટલી હશે?

Similar Questions

$H$-પરમાણુની $n^{\text{th}}$ બોહર કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા કેટલી છે?

$H$ પરમાણુના વર્ણપટ્ટમાં બામર શ્રેણીની પ્રથમ ઉત્સર્જીત રેખાની તરંગ સંખ્યા ....... થશે.

$He^{+}$ ની પ્રથમ કક્ષામાં અને $Li^{2+}$ ની ત્રીજી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $J$ માં અનુક્રમે કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module