$S.T.P.$ पर $112 \ L$ जल-गैस (water gas) के दहन के दौरान कितनी ऊष्मा ($KJ$ में) मुक्त होगी? (जल-गैस $H_2$ और $CO$ का समान मोलर मिश्रण है)
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}; \Delta H = -241.8 \ KJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -283 \ KJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}; \Delta H = -241.8 \ KJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -283 \ KJ$
- A$241.8$
- B$283$
- C$1312$
- D$1586$
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$PV^{5/2} = \text{constant}$ प्रक्रिया में एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस को गर्म किया जाता है। तापमान में $36 \ ^\circ C$ की वृद्धि के लिए प्रक्रिया में अवशोषित ऊष्मा की मात्रा ($cal$ में) ज्ञात कीजिए:
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