NO_3^- आयन में,N परमाणु पर बॉन्ड पेयर और लोन | vedclass

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Question

(D) $NO_3^-$ आयन में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन $(N)$ है।नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।$NO_3^-$ में,नाइट्रोजन एक ऑक्सीजन परमाणु के सा

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(D) $NO_3^-$ आयन में केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन $(N)$ है।नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।$NO_3^-$ में,नाइट्रोजन एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध और अन्य दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एकल आबंध बनाता है।इस प्रकार,नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर बॉन्ड पेयर की कुल संख्या $4$ है।चूंकि नाइट्रोजन ने अपने सभी $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग आबंध बनाने में कर लिया है,इसलिए नाइट्रोजन परमाणु पर कोई लोन पेयर शेष नहीं बचता है।अतः,बॉन्ड पेयर की संख्या $4$ और लोन पेयर की संख्या $0$ है।

$NO_3^-$ आयन में,$N$ परमाणु पर बॉन्ड पेयर और लोन पेयर इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः क्या होगी?

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