Delta U + Delta W = 0 किस प्रक्रिया के लिए मा | vedclass

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Question

(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U$ और किया गया कार्य $\Delta W$,विनिमय की गई ऊष्मा $\Delta Q$ से इस प्रकार सं

Vedclass · Accepted Answer

रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रिया

Vedclass · Answer

(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U$ और किया गया कार्य $\Delta W$,विनिमय की गई ऊष्मा $\Delta Q$ से इस प्रकार संबंधित हैं: $\Delta Q = \Delta U + \Delta W$.रुद्धोष्म प्रक्रिया में,निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है,जिसका अर्थ है $\Delta Q = 0$.प्रथम नियम के समीकरण में $\Delta Q = 0$ रखने पर,हमें प्राप्त होता है: $0 = \Delta U + \Delta W$,या $\Delta U + \Delta W = 0$.अतः,दिया गया समीकरण रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए मान्य है।

$\Delta U + \Delta W = 0$ किस प्रक्रिया के लिए मान्य है?

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