एक द्वि-परमाणुक गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है। ऊष्मीय ऊर्जा का कितना भाग आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाने में उपयोग किया जाता है?

एक आदर्श गैस की स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा को क्रमशः $C_p$ और $C_v$ द्वारा दर्शाया गया है। यदि $\gamma = \frac{C_p}{C_v}$ और $R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है,तो $C_v$ का मान क्या होगा?

स्वतंत्रता की कोटि $f$ और विशिष्ट ऊष्मा के अनुपात $\gamma$ के बीच सही संबंध है

हाइड्रोजन गैस के लिए $C_P - C_V = a$ और ऑक्सीजन गैस के लिए $C_P - C_V = b$ है। $a$ और $b$ के बीच का संबंध ....... द्वारा दिया जाता है। (जहाँ $C_P$ और $C_V$ क्रमशः स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा हैं।)

$3 \, moles$ एक आदर्श गैस का तापमान स्थिर दबाव पर $30^{\circ} C$ से $35^{\circ} C$ तक बढ़ाने के लिए $105 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। स्थिर आयतन पर गैस का तापमान ($60^{\circ} C$ से $65^{\circ} C$) तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा ($cal$ में) ........ है $(\gamma = \frac{C_p}{C_v} = 1.4)$।

$1$ मोल आदर्श एकपरमाण्विक गैस का तापमान स्थिर दाब पर $10^{\circ}C$ बढ़ाने के लिए $40 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। तो समान तापमान वृद्धि के लिए स्थिर आयतन पर कितनी ऊष्मा ($cal$ में) की आवश्यकता होगी?