एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया 40 min में 25 % प | vedclass

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Question

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$ है।यहाँ अभिक्रिया $25 \%$ पूर्ण ह

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$\frac{2.303}{40} 	imes \log \frac{4}{3}$

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(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_{0}}{[A]_{t}}$ है।यहाँ अभिक्रिया $25 \%$ पूर्ण होती है,इसलिए यदि प्रारंभिक सांद्रता $[A]_{0} = 100$ है,तो शेष सांद्रता $[A]_{t} = 100 - 25 = 75$ होगी।समय $t = 40 \ min$ है।इन मानों को सूत्र में रखने पर:$k = \frac{2.303}{40} \log_{10} \frac{100}{75}$ प्राप्त होता है।भिन्न $\frac{100}{75}$ को सरल करने पर $\frac{4}{3}$ मिलता है।अतः,$k = \frac{2.303}{40} \log_{10} \frac{4}{3}$।

$t/\text{min}$	$[A]/M$
$0$	$0.6500$
$x$	$0.0650$
$20$	$0.00065$

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $40 \ min$ में $25 \%$ पूर्ण होती है। अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k$ क्या है?

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