ब्लास्ट फर्नेस में आयरन का उत्पादन निम्नलिखित समीकरण का पालन करता है:
$Fe_{3}O_{4(s)} + 4CO_{(g)} \rightarrow 3Fe_{(s)} + 4CO_{2(g)}$
जब $4.640 \ kg$ $Fe_{3}O_{4}$ और $2.520 \ kg$ $CO$ को अभिक्रिया करने दिया जाता है,तो उत्पादित आयरन की मात्रा ($g$ में) $....$ है।
[दिया गया है: मोलर परमाणु द्रव्यमान $(g \ mol^{-1}): Fe = 56, O = 16, C = 12$]

$6.7 \ g$ $VO$ और $4.8 \ g$ $Fe_2O_3$ से बनने वाले $FeO$ के भार की गणना करें। अभिक्रिया: $2VO + 3Fe_2O_3 \rightarrow 6FeO + V_2O_5$ $(V = 51, Fe = 56)$ ($g$ में)

जब $400 \ mL$ $0.2 \ M \ H_2SO_4$ विलयन को $600 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो अंतिम विलयन के तापमान में वृद्धि $...... \times 10^{-2} \ K$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
$\left[ \text{Use } : H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_2O : \Delta_{r}H = -57.1 \ kJ \ mol^{-1} \right]$
$H_2O$ की विशिष्ट ऊष्मा = $4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1}$
$H_2O$ का घनत्व = $1.0 \ g \ cm^{-3}$
मान लें कि मिश्रण पर विलयन के आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

$2 \ L$ $0.2 \ M$ $H_2SO_4$ की अभिक्रिया $2 \ L$ $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन के साथ कराई जाती है। विलयन में प्राप्त उत्पाद $Na_2SO_4$ की मोलरता $X \ mM$ है। $X$ का मान ज्ञात कीजिए। (निकटतम पूर्णांक)।

$3O_2 + 2N_2 \to 2N_2O_3$
$9 \ mol$ $O_2$ और $14 \ mol$ $N_2$ को अभिक्रिया करने दिया जाता है। जब $3 \ mol$ $O_2$ बिना अभिक्रिया किए शेष रहता है,तब तक $N_2O_3$ के कितने मोल उत्पन्न हुए होंगे?

$100 \ mL$ $0.2 \ M \ H_2SO_4$ को $100 \ mL$ $0.2 \ M \ NaOH$ में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन होगा