उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें जब:
$(i)$ $1$ मोल कार्बन को हवा में जलाया जाता है।
$(ii)$ $1$ मोल कार्बन को $16 \ g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है।
$(iii)$ $2$ मोल कार्बन को $16 \ g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है।
$(i)$ $1$ मोल कार्बन को हवा में जलाया जाता है।
$(ii)$ $1$ मोल कार्बन को $16 \ g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है।
$(iii)$ $2$ मोल कार्बन को $16 \ g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है।
(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$
स्टोइकियोमेट्री: $1 \ mol \ C$,$1 \ mol \ (32 \ g)$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol \ (44 \ g)$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$(i)$ चूँकि $1 \ mol \ C$ को हवा में जलाया जाता है,यह $44 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$(ii)$ यहाँ,$1 \ mol \ C$ को $32 \ g$ $O_2$ की आवश्यकता होती है। चूँकि केवल $16 \ g$ $O_2$ उपलब्ध है,$O_2$ सीमांत अभिकर्मक है। अतः,$16 \ g$ $O_2$ से $(44 \ g \ CO_2 / 32 \ g \ O_2) \times 16 \ g \ O_2 = 22 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
$(iii)$ यहाँ,$2 \ mol \ C$ के साथ $16 \ g \ (0.5 \ mol)$ $O_2$ दिया गया है। $O_2$ फिर से सीमांत अभिकर्मक है। अतः,$16 \ g$ $O_2$ से $22 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
स्टोइकियोमेट्री: $1 \ mol \ C$,$1 \ mol \ (32 \ g)$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol \ (44 \ g)$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$(i)$ चूँकि $1 \ mol \ C$ को हवा में जलाया जाता है,यह $44 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$(ii)$ यहाँ,$1 \ mol \ C$ को $32 \ g$ $O_2$ की आवश्यकता होती है। चूँकि केवल $16 \ g$ $O_2$ उपलब्ध है,$O_2$ सीमांत अभिकर्मक है। अतः,$16 \ g$ $O_2$ से $(44 \ g \ CO_2 / 32 \ g \ O_2) \times 16 \ g \ O_2 = 22 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
$(iii)$ यहाँ,$2 \ mol \ C$ के साथ $16 \ g \ (0.5 \ mol)$ $O_2$ दिया गया है। $O_2$ फिर से सीमांत अभिकर्मक है। अतः,$16 \ g$ $O_2$ से $22 \ g$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
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