Attacking reagents Questions in Hindi

(D) एक इलेक्ट्रोफिलिक केंद्र वह परमाणु है जो इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है और इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकता है। दिए गए अणु में,हम निम्नलिखित इलेक्ट्रोफिलिक केंद्रों की पहचान करते हैं:
$1$. कार्बोनिल कार्बन $(C=O)$ ऑक्सीजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण इलेक्ट्रोफिलिक है,जो कार्बन पर आंशिक धनात्मक आवेश बनाता है।
$2$. $\alpha,\beta$-असंतृप्त कार्बोनिल प्रणाली का $\beta$-कार्बन अनुनाद के कारण इलेक्ट्रोफिलिक है,जो कार्बोनिल कार्बन से $\beta$-कार्बन तक धनात्मक आवेश का विस्थानीकरण करता है।
$3$. नाइट्राइल समूह $(-CN)$ का कार्बन परमाणु इलेक्ट्रोफिलिक है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जिससे कार्बन पर आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
इस प्रकार,अणु में $3$ इलेक्ट्रोफिलिक केंद्र हैं।

(B) इलेक्ट्रोफाइल एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है जो रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करती है।
$BF_{3}$ (बोरॉन ट्राइफ्लोराइड) में बोरॉन परमाणु के चारों ओर अपूर्ण अष्टक ($6$ इलेक्ट्रॉन) होता है,जो इसे एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु और इसलिए एक इलेक्ट्रोफाइल बनाता है।
$RO^{-}$,$NH_{3}$,और $ROH$ सभी के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) होते हैं,जो उन्हें न्यूक्लियोफाइल बनाते हैं।

(D) न्यूक्लियोफाइल एक रासायनिक प्रजाति है जो रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती है।
जिन प्रजातियों में कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) या $\pi-$बंध होता है,वे न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य कर सकती हैं।
विकल्प $D$ में,$CN^{-}$ में कार्बन पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,$H_{2}O$ में ऑक्सीजन पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,और $ROH$ में ऑक्सीजन पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
इसलिए,$CN^{-}, H_{2}O, ROH$ सभी न्यूक्लियोफाइल्स हैं।

(D) इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन-स्नेही रासायनिक प्रजातियां हैं। ये या तो धनावेशित या विद्युत रूप से तटस्थ प्रजातियां हो सकती हैं जिनमें अपूर्ण अष्टक या रिक्त कक्षक होते हैं।
$H_{2}O$,$NH_{3}$,और $C_{2}H_{5}OH$ न्यूक्लियोफाइल हैं क्योंकि उनके पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
$SO_{3}$ एक इलेक्ट्रोफाइल है क्योंकि सल्फर परमाणु तीन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून हो जाता है।
$S$ परमाणु पर आंशिक धनावेश के कारण,यह एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है।

(B) न्यूक्लियोफाइल (नाभिकस्नेही) वे प्रजातियां हैं जिनके पास दान करने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,अर्थात उन्हें लुईस क्षार भी कहा जा सकता है।
दिए गए विकल्पों में,$BH_{3}$ और $AlCl_{3}$ इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण इलेक्ट्रोफाइल (इलेक्ट्रॉनस्नेही) की तरह व्यवहार करते हैं,जबकि $NH_{3}$ में $N$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण यह एक न्यूक्लियोफाइल है।

(A) न्यूक्लियोफाइल्स इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजातियां हैं जो इलेक्ट्रोफाइल को इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती हैं।
$CH_3NH_2$ में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$CH_3SH$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$CH_3CHO$ ध्रुवीय $C=O$ बंध के कारण एक इलेक्ट्रोफाइल है।
$C_2H_4$ इलेक्ट्रॉन-समृद्ध $\pi$-बंध के कारण एक न्यूक्लियोफाइल है।
अतः,$CH_3NH_2$,$CH_3SH$,और $C_2H_4$ न्यूक्लियोफाइल्स हैं।
न्यूक्लियोफाइल्स की कुल संख्या $3$ है।

(D) एक एम्बीडेंट न्यूक्लियोफाइल वह प्रजाति है जिसमें दो या दो से अधिक न्यूक्लियोफिलिक साइट्स होती हैं जिनके माध्यम से यह इलेक्ट्रोफाइल पर हमला कर सकती है।
सायनाइड आयन $(CN^-)$ में,कार्बन परमाणु (जिस पर ऋण आवेश होता है) और नाइट्रोजन परमाणु (जिसके पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है) दोनों न्यूक्लियोफिलिक साइट्स के रूप में कार्य कर सकते हैं।
इसलिए,सायनाइड आयन एक एम्बीडेंट न्यूक्लियोफाइल का उदाहरण है।

(A) इलेक्ट्रॉनरागी वह प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार करके न्यूक्लियोफाइल के साथ बंध बनाती है। चूंकि इलेक्ट्रॉनरागी इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं,इसलिए वे लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$CN^{-}$ एक न्यूक्लियोफाइल है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन-समृद्ध है और इस पर ऋण आवेश होता है।
$BF_3$ एक उदासीन इलेक्ट्रॉनरागी (लुईस अम्ल) है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है।
$NO_2^{+}$ एक धनावेशित इलेक्ट्रॉनरागी है।
$AlCl_3$ एक इलेक्ट्रॉनरागी है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है।
अतः,$CN^{-}$ ही एकमात्र ऐसी प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉनरागी नहीं है।

(A) एक न्यूक्लियोफाइल वह प्रजाति है जो रासायनिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती है।
$BH_{4}^{-}$ में,बोरॉन $(B)$ परमाणु पर औपचारिक ऋण आवेश है लेकिन इसके पास दान करने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है।
$CH_{3}MgBr$ में,$C-Mg$ बंध की ध्रुवीयता के कारण कार्बन $(C)$ परमाणु न्यूक्लियोफिलिक है।
$CH_{3}OH$ में,ऑक्सीजन $(O)$ परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
$CH_{3}NH_{2}$ में,नाइट्रोजन $(N)$ परमाणु के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
अतः,$BH_{4}^{-}$ में $B$ परमाणु एक न्यूक्लियोफिलिक साइट नहीं है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(A) इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियां (तटस्थ या धनायनिक) होती हैं।
वे इलेक्ट्रॉन समृद्ध $C$-परमाणु पर आक्रमण करते हैं।