બે અલગ-અલગ તાપમાન $T_1$ અને $T_2$ પર વેગ અચળાંક $k_1$ અને $k_2$ વચ્ચેનો સંબંધ દર્શાવતું આર્હેનિયસ સમીકરણ લખો.

જ્યારે પ્રક્રિયાનું તાપમાન $300 \, K$ થી બદલાઈને $310 \, K$ થાય છે ત્યારે તેનો વેગ બમણો થાય છે. આવી પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ \, mol^{-1}$ હશે. $(R= 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ અને $\log 2=0.301)$

વાયુ અવસ્થામાં થતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો દર સામાન્ય રીતે તાપમાન વધવાની સાથે ઝડપથી વધે છે. આનું મુખ્ય કારણ શું છે?

વિધાન : ટ્રાન્ઝિશન સ્ટેટ થિયરી મુજબ,સક્રિયકૃત સંકુલ (activated complex) ના નિર્માણ માટે,કંપનશીલ સ્વતંત્રતાની માત્રા (vibrational degree of freedom) માંથી એક,સ્થાનાંતરિત સ્વતંત્રતાની માત્રા (translational degree of freedom) માં રૂપાંતરિત થાય છે.
કારણ : સક્રિયકૃત સંકુલની ઉર્જા પ્રક્રિયક અણુઓની ઉર્જા કરતા વધારે હોય છે.

Arrhenius સમીકરણ પરથી $E_a$ અને $A$ ના મૂલ્યો કેવી રીતે મેળવવામાં આવે છે?

વેગ અચળાંક તાપમાન સાથે $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ સમીકરણ દ્વારા બદલાય છે. આપણે નિષ્કર્ષ કાઢી શકીએ કે $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$