डाल्टन के आंशिक दाब के नियम को लिखिए और समझाइए।

(N/A) नियम: गैर-अभिक्रियाशील आदर्श गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।
मान लीजिए कि पात्र का आयतन $V$ है और गैसों का तापमान $T$ है। मिश्रण का कुल दाब $P$ है।
मान लीजिए कि व्यक्तिगत गैसों के मोलों की संख्या $\mu_{1}, \mu_{2}, \ldots, \mu_{n}$ है।
कुल मोलों की संख्या $\mu = \mu_{1} + \mu_{2} + \ldots + \mu_{n}$ है।
आदर्श गैस समीकरण के अनुसार,$PV = \mu RT$ है।
कुल मोलों का मान रखने पर: $PV = (\mu_{1} + \mu_{2} + \ldots + \mu_{n}) RT$ है।
इसलिए,$P = \frac{\mu_{1} RT}{V} + \frac{\mu_{2} RT}{V} + \ldots + \frac{\mu_{n} RT}{V}$ है।
चूंकि एक व्यक्तिगत गैस $i$ का आंशिक दाब $P_{i} = \frac{\mu_{i} RT}{V}$ के रूप में परिभाषित है,इसलिए हमें प्राप्त होता है:
$P = P_{1} + P_{2} + \ldots + P_{n}$ है।
इस प्रकार,गैर-अन्योन्यक्रिया करने वाली गैसों के मिश्रण में,मिश्रण का कुल दाब व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।