$Mn^{2+}$ यौगिक अपने $+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण के प्रति $Fe^{2+}$ की तुलना में अधिक स्थिर क्यों होते हैं?

(A) $Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^{5}$ है।
$Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \, 3d^{6}$ है।
अर्ध-पूर्ण और पूर्ण-भरे हुए कक्षक अधिक स्थिर होते हैं। $Mn^{2+}$ में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $d^{5}$ विन्यास होता है,जो इसे $Mn^{3+}$ में ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी बनाता है।
इसके विपरीत,$Fe^{2+}$ में $3d^{6}$ विन्यास होता है। एक इलेक्ट्रॉन खोकर,यह स्थिर अर्ध-पूर्ण $3d^{5}$ विन्यास प्राप्त कर लेता है। इसलिए,$Fe^{2+}$ आसानी से $Fe^{3+}$ अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाता है।