$Mn^{2+}$ સંયોજનો તેમના $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ઓક્સિડેશન પામવા માટે $Fe^{2+}$ કરતા વધુ સ્થાયી કેમ છે?

(A) $Mn^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] \, 3d^{5}$ છે.
$Fe^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] \, 3d^{6}$ છે.
અર્ધ-પૂર્ણ અને પૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકો વધુ સ્થાયી હોય છે. $Mn^{2+}$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $d^{5}$ રચના છે,જે તેને $Mn^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન પામતા અટકાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,$Fe^{2+}$ પાસે $3d^{6}$ રચના છે. એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને,તે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $3d^{5}$ રચના પ્રાપ્ત કરે છે. તેથી,$Fe^{2+}$ સરળતાથી $Fe^{3+}$ અવસ્થામાં ઓક્સિડેશન પામે છે.