કઈ આયનોની જોડી રંગહીન છે?

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આયનો રંગહીન હોય છે જો તેમની પાસે તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ન હોય (એટલે કે $d^0$ અથવા $d^{10}$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના).$1$. $Mn^{3+

Vedclass · Accepted Answer

$Zn^{2+}, Sc^{3+}$

Vedclass · Answer

(C) આયનો રંગહીન હોય છે જો તેમની પાસે તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ન હોય (એટલે કે $d^0$ અથવા $d^{10}$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના).$1$. $Mn^{3+}$ $(3d^4)$,$Co^{3+}$ $(3d^6)$: બંનેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેઓ રંગીન છે.$2$. $Fe^{3+}$ $(3d^5)$,$Cr^{3+}$ $(3d^3)$: બંનેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેઓ રંગીન છે.$3$. $Zn^{2+}$ $(3d^{10})$: તેની પાસે સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-કક્ષક છે અને કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,તેથી તે રંગહીન છે.$4$. $Sc^{3+}$ $(3d^0)$: તેની પાસે ખાલી $d$-કક્ષક છે અને કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,તેથી તે રંગહીન છે.$5$. $Ti^{2+}$ $(3d^2)$,$Cu^{2+}$ $(3d^9)$: બંનેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેઓ રંગીન છે.તેથી,$Zn^{2+}$ અને $Sc^{3+}$ ની જોડી રંગહીન છે.

Similar Questions

સંક્રાંતિ તત્વો ઊંચા ગલનબિંદુઓ દર્શાવે છે. શા માટે?

$Cr^{+}$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી હશે?

નીચેનામાંથી કયા તત્વની ઘનતા મહત્તમ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module