Na, Ne, Mg અને Al ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી બનતા આયનોની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે: $Na^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ $Ne^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{5})$ $Mg^{+} (1s

Vedclass · Accepted Answer

$Mg < Al < Ne < Na$

Vedclass · Answer

(C) પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી બનતા આયનોની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે: $Na^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ $Ne^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{5})$ $Mg^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1})$ $Al^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2})$ દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_{2})$ એ આ આયનોમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે. $Na^{+}$ પાસે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $(2s^{2} 2p^{6})$ છે,તેથી તેમાંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો ખૂબ મુશ્કેલ છે,તેથી તેની $IE_{2}$ સૌથી વધુ છે. $Mg^{+}$ માં $3s$ કક્ષકમાં એક ઇલેક્ટ્રોન છે,જે દૂર કરવો પ્રમાણમાં સરળ છે. $Al^{+}$ પાસે સ્થાયી $3s^{2}$ રચના છે,તેથી તેની $IE_{2}$ એ $Mg^{+}$ કરતા વધારે છે. $Ne^{+}$ ની $2p^{5}$ રચના છે,જે $Na^{+}$ કરતા ઓછી સ્થાયી છે પરંતુ નોંધપાત્ર ઉર્જાની જરૂર પડે છે. આ સરખામણી કરતા,$IE_{2}$ નો સાચો ક્રમ $Mg < Al < Ne < Na$ છે.

$Na, Ne, Mg$ અને $Al$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ નીચેનામાંથી કયો છે?

Similar Questions

ઇથેનોલની $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયાથી નીચેનામાંથી શું મળતું નથી?

જો એક રેખામાં $\left(\frac{-7}{5}, \frac{-6}{5}\right)$ નું પ્રતિબિંબ $(1, 2)$ હોય,તો તે રેખાનું સમીકરણ શું થાય?

જો $ax^2+2hxy+by^2+2gx+2fy+c=0$ એ સમાંતર રેખાઓની જોડી દર્શાવતું હોય,તો $\sqrt{\frac{g^2-ac}{f^2-bc}}$ ની કિંમત શું થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module